金屬與水反應的規律是：

（1）K、Ca、Na等金屬和冷水作用，生成可溶性堿和H2。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（2）Mg和冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，Al與冷水很難反應，與沸水能反應，生成不溶性堿和氫氣。

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應，生成不溶性氧化物和H2。

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

Zn+H2O(g)=ZnO+H2↑

（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水反應。

活潑金屬都可與與非氧化性酸中的氫離子反應，釋放出氫氣。同樣的，水中的氫離子也可以與金屬反應，只不過由于水中的氫離子的濃度比酸中的氫離子濃度抵得多，從而使金屬與水反應比與酸反應慢得多。

    就像我們開頭說的，活潑金屬與水反應的劇烈程度不同。是哪些因素在影響活潑金屬與水反應的速度呢?

      我們知道，活潑金屬與水反應的生成物是氫氣和與金屬對應的氫氧化物。那么，反應生成的氫氧化物是否可溶就成了讓金屬與水反應是否快、完全的重要因素之一。像氫氧化鈉，20℃時它的溶解度達到了26.4g／100g水。正因為氫氧化鈉的溶解度比較大，所以它不會阻止金屬鈉與水的反應，使反應完全。鉀、鈣與水的反應與其相似。而與之不同的是，氫氧化鎂、氫氧化鋁溶解度比較小，生成后，會覆蓋在金屬表面，使金屬與水隔絕，反應很快停止。

而溫度呢?

升高溫度可以使氫氧化物溶解度增大，而金屬與H3O+的反應是放熱的。但是由于需要升高溫度的反應(如鎂與水、鋁與水的反應等)卻因為反應量太小，得不到足夠的熱量而沒有明顯的作用。所以，對于上述反應，加熱是促進反應的方法之一。

      特別地，對于氫氧化物顯兩性的元素，可以用強堿代替水與之反應，使得反應更快。但是像鐵等金屬，即便是加熱，反應也十分艱難。這個時候，我們用水蒸氣與之反應。

      既然我們常見的金屬都可以與水反應，使金屬氧化，那么就牽涉到金屬防護的問題。一般我們用鐵制品或鋼精制品，和所有活潑金屬一樣，鐵和鋁不能放入非氧化性強酸中，而對于氧化性酸，我們只要控制好溫度(室溫)，鐵、鋁也可以因鈍化而免于腐蝕。但是，鋁容易與堿反應，所以使用鋁制品時要注意，不要盛放堿性較強的溶液。對于鐵，如果不是不銹鋼制品，應當注意防水，每次用完鐵制品后要把水擦干，以防止鐵生銹。對于不銹鋼，雖然它難生銹，但最好不要長時間地用它裝酸性溶液，更不要裝強酸性的溶液。

某些金屬在常溫下不易與水反應，但在高溫下反應卻很劇烈，如鐵。曾經有一個煉鐵車間的鐵水遇到了水，反應生成的大量氫氣立即燃燒、爆炸，致使整個車間被炸平了。所以在煉鐵、鋁等活潑金屬時，一定不能讓金屬沾到水!